焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O……（a）
Na₂SO₃+ H₂O + SO₂ = 2NaHSO₃ ……（b）
2NaHSO₃ Na₂S₂O₅ + H₂O……（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂，制取H₂的离子方程式为               。
（2）题图-1装置中，导管X的作用是                       。
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为                 ；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为                  。
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题图-2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是               ；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是                  。
（5）用题图-3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是                    ；真空干燥的优点是                  。
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S₂O₅^2－+2I₂+3H₂O=2SO₄^2－+4I^－+6H⁺；2S₂O₃^2－+I₂ = S₄O₆^2－+2I^－
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点。④               。   ⑤            。
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值。

科目 化学   题型 实验题   难度 较难

知识点： 常见气体制备原理及装置选择