下列反应中，划线元素被还原的是
| A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O |
| B．Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4 |
| C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O |
| D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+4OH－=Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法正确的是（）
| A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
| D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 (已知：2NO2  N2O4△H＜0） |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
下列离子方程式表示正确的是（）
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O |
| B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ |
| C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O |
| D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O |
已知某反应aA(g) +bB(g) 
cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．T1＜T2， P1＜P2，a+b＞c ，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c， Q＞0 D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c ，Q＜0
下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
| A．4句 | B．5句 | C．6句 | D．7句 |