下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ |
| D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2CO2(g) △H1 |
2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2则△H1＜△H2
一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 
| A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大 |
| B．反应从起始至8min时，A的转化率为50% |
| C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 |
| D．第15min时，B的体积分数为25% |
某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、
Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是
| A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－ |
| B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ |
| C．原溶液一定显中性 |
| D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋ |
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 
| A．X元素位于ⅥA |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．B的沸点高于C的沸点 |
| D．A和C不可能发生氧化还原反应 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： |
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |