根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ；
（3）铜基态核外电子排布式是________ _；
（4）钛的基态M能层电子排布图 ；
（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ；
（6）铬元素在周期表中位于__________区；
（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有 种；
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。
（9）CH2=CH2中碳原子采取 杂化；
（10）水分子的空间构型为 。
有以下各组微粒或物质：
| A．氯水和氯气； | B．35Cl和37Cl； | C．冰和干冰； | D．金刚石、石墨和C60 |
E、CO和CO2； F、氘和氚； G、O2和 O3； H、正丁烷和异丁烷；
其中，（1）互为同分异构体的有（填编号，以下同）；
（2）互为同素异形体的有；
（3）互为同位素的有。
有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰
回答有关这六种物质的问题。
（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：
| 各组中物质的编号 |
|||
| 晶体类型 |
分子晶体 |
原子晶体 |
离子晶体 |
其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是（填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是（填编号）。
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是，
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 |
| C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；U元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V、W的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。