（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)b处的实验现象： 。d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
（I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
C（CO32-）／C（SO42-）=。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)
N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是。
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的浓度 | D．升高温度 |
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =kJ·mol-1。
(3) 17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu克。
某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种有刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得到溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。
请回答：
（1）C、D的化学式分别为：C 、D。
（2）步骤②中反应的离子方程式为：；
步骤④中反应的离子方程式为：。
（3）X溶液中一定含有的离子是：，不能确定是否含有的离子是，
若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，可靠的化学方法是。
2007年10月7日CCTV-新闻频道《每周质量报告》，营养专家吴晓松说，味精和鸡精的主要成份都是谷氨酸钠，两者所含的成份差异不足10%。以下为谷氨酸钠的结构简式：
（1）写出谷氨酸钠含氧基团的名称▲；
（2）下列关于谷氨酸钠的说法不正确的是▲。（选填下列选项的编号字母）
| A．谷氨酸钠是一种氨基酸 | B．谷氨酸钠难溶于水 |
| C．谷氨酸钠能与碳酸钠发生反应 | D．谷氨酸钠的分子式为C5H8O4NNa |
已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。
（1）写出A、C的化学式：A▲；C▲；
(2) B与D反应的离子方程式▲。
（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式▲
（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式▲