工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)．下图表示该反应进行过程中的能量变化．
(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应．写出该反应的热化学方程式_______________.
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热．
物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中,属于s区的是(填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图。
（3）元素的第一电离能:③④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为;该分子为分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为,该晶体的密度为(用字母表示)。
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“>”、 “<” 或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。
【化学—选修3：物质结构与性质】金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
（1）基态铝原子核外处在能量最高的能级上的电子共有种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]。由氟化钠和硫酸铝可以制取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为。
（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe(OH）n(SO4）(3—n）/2]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为，SO42－的空间构型是。
（3）下列关于[Cu(NH3）4]SO4、K4[Fe(CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有_____ （填字母）。
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe(CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
（4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇(HOCH2CH=CH2）制备丙醛(CH3CH2CHO），在丙烯醇分子中共有个σ键，其中碳原子的杂化方式是。
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.0 g/cm3，则铜原子的直径约为________pm，阿伏加德罗常数的值为_______。
(14分）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g）
CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
（1）该反应的平衡常数为，v(CH3OH）＝mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”）。
（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．CH3OH的质量保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆(CO）=2v正(H2）d．混合气体的密度不再发生改变
（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度
c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。
（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。