下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA[ |
零 |
| 2 |
|
|
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① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④[ |
|
⑤ |
⑥ |
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|
⑦ |
⑧ |
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。
(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：
（1）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式。
(10分)(I) 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌
③加CC14振荡、静置④过滤⑤分液。
（1）合理的操作顺序为。
（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为，该步分离I2的操作叫。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
（3）AB段表示离子的减少。
（4）n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为。
(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
| 实验操作 |
现象和结论 |
| 步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液； |
现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有离子，假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为： 。 |
| 步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液； |
③现象：若 ； 结论：假设2成立。 |
| …… |
…… |
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。
检查B装置气密性的操作为。
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。
（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处(填图中字母)装置实验前后的质量差。
(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
G的原子结构示意图为，A2D2电子式为，
BD2的结构式为，Q的分子空间结构为。
（2）固体Z为晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。(填化学式)
下图是研究铜与浓硫酸的反应装置： 
（1）A试管中发生反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
| 资料1 |
 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 |
| 资料2 |
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 |
仅由上述资料可得出的正确结论是。
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失