计算题（要写计算过程）
已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）
如图所示，一根长
=0.8m轻绳一端固定在O点，另一端栓一质量m=0.1kg的小球静止于A点，其右方有底面半径r=0.2m的转筒，转筒顶端与A等高，下部有一小孔，距顶端h=0.8m。现使细绳处于水平线上方30°的位置B点处而伸直，且与转筒的轴线、OA在同一竖直平面内，开始时小孔也在这一竖直平面内。将小球由B点静止释放，当小球经过A点时轻绳突然断掉，同时触动了光电装置，使转筒立刻以某一角速度匀速转动起来，且小球最终正好进入小孔。不计空气阻力，g取l0m/s2。试求：
（1）小球到达A点时的速率？
（2）转筒轴线距A点的距离L和转筒转动的角速度ω
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为；2min末Y的物质的量浓度为；Z的化学计量数n=。
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是克；
（2）通过导线的电子的物质的量是mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
(6分)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为。