在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) ＋ H2(g) 
CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．
正(H2)＝逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
⑴甲池是装置，通入CH3OH的电极名称是，B电极的名称是。
⑵通O2一极的电极反应式为，
⑶乙池中总反应的化学方程式为。
⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2mL（标况下）
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中；② 100 mL 0.1 mol?L-1盐酸溶液中；③ 1 000 mL 0.1 mol?L-1的氯化铝溶液中；④ 100 mL 0.01 mol?L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol?L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol?L-1。
t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）
XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为，X= 。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）α（B）(填> = 或 < )
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡
(填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）
Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的来防止这一现象出现。
下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
根据题意填空(只填序号)，
(1)同系物的是_；(2)同分异构体的是___。(3)同位素的是__；(4)同素异形体的是___。