在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) ＋ H2(g) 
CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．
正(H2)＝逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定
按图所示实验过程填空：
（1）写出上述反应的离子方程式：
①；
②；
③。
（2）填空：ab cd。
按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。
（2）呼吸面具中所用的药品是；反应的化学方程式为：。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为；离子方程式为：。
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：。
（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：。
（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。
（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式；。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是（用化学方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）mol/L
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO2 ② Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式。
三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。反应③离子方程式
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式。