氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c(NH4+) 由小到大的顺序是（填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是。
（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
属于弱电解质的是 ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）
| A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 |
| B．氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均会使所配溶液变质 |
| C．使用分液漏斗前应检验仪器的是否漏水 |
| D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 |
E．根据燃烧产生的气味，可以鉴别棉织品和毛织品
F．在钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即放入盛有水的烧杯中
G．在制备一定量的蒸馏水操作中，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）