填空题
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了 （填名称）而被人体吸收。
②蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬等）是 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。
钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物（熔融状态）来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_________________________________________。
德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：
C20分子中共有个正五边形，共有条棱边。
C20晶体属于（填晶体类型）。
有下列转代关系：
（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为。
（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为。A、B、D、E中易溶于水的是。（写结构简式）
（4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E 反应类型为__________。
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2、+4 |
-3、+5 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式。
将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：
（1）写出下列物质的结构简式A： E：
（2）G能发生反应的类型有（填序号）：
a.取代 b.加成 c.还原 d.氧化 e.消去 f.水解
（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式，。
（4）F与J的关系为
a.同一物质 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是；若为二氧化碳和丁酮（ ），则此烯烃的结构简式是。