焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质。它们的化学成分都可以看成是碳单质。
（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式 ；
（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）
MnO4-+ C+ H2O—— MnO2+ ① +CO32-
则 ① 处应该填入的微粒化学式为 ；
（3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式 。
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+。在过程A中，Fe2+作剂。
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有性。
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母)。
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式。
（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是(填字母)
a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液
“探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
________________。
（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是（写出反应的离子方程式）。
（3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式。
在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min末测得NH3为0.8mol，则：
（1）以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为；
（2）H2在2min末的体积分数为（保留两位有效数字）；
（3）2min末N2的转化率为；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会（填“放出”或“吸收”）热量；
（5）若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。
现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）； （B）；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是；电解质溶液是。
②写出电极反应式：负极；正极。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g。
已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2 ，另一极通入O2，则（填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：；电池总反应为：。