现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A） ； （B） ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 ； 电解质溶液是 。
②写出电极反应式：负极 ；正极 。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。
⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
①该反应化学方程式为。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡移动；反应物的转化率（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
（填增大、减小、或不变）；
⑵可逆反应: X+ 3Y(g)
2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，
平衡向方向移动，则正反应是热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，
平衡向方向移动，则X的状态是
一密封体系中发生反应：N2 +3H2
2NH3ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是_____________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：
A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强
D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气
⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)ΔH3＜0 ③
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH4＜0④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴ 是化合反应，也是氧化还原反应
___________________________________________________________________________
氧化剂：____________还原剂：_____________
⑵ 有金属单质Cu生成的置换反应
_________________________________________________________________________
氧化剂：____________还原剂：_____________
写出下列反应的离子方程式：
⑴ Fe2O3与稀盐酸反应：________________________________________
⑵ 稀硫酸与氢氧化铜反应：________________________________________
⑶ 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：________________________________________