根据题目要求，回答有关问题。
（1）选用下列仪器的编号填空。
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ；
使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；
标有零刻度的仪器有_____________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。
（2） 物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。
①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：
__________________________； _________________________。
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。
③除去CO气体中的CO2，可选用__________方法，将混合气体通入____________（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体
E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成的化合物属于（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
下列物质①N2② CO2③ NH3④ Na2O ⑤ Na2O2
⑥ NaOH ⑦ CaBr2⑧ H2O2⑨NH4Cl⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。（2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____（4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。
（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S④H2O
填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是
⑤E是原子，没有中子。 E是
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。