锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
| A．铜电极上发生氧化反应 |
| B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 |
| C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 |
| D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
下列叙述中可以说明反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变
| A．①③⑤ | B．②⑥ | C．④⑤ | D．④⑥⑦ |
硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O2
2SO3的说法中，不正确的是
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 |
| D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 | B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多 |
| C．t2～t3，反应不再发生 | D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 |
下列反应体系中，不属于可逆反应的是
| A．Cl2溶解于水 |
| B．氨气溶解于水 |
| C．工业合成氨 |
| D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O |
下列说法正确的是
| A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 |
| B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大 |
| C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 |
| D．使用催化剂一定会加快反应速率 |