下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
| A.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH﹣=H2O |
| B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O |
| C.表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为: 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol |
| D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42﹣完全沉淀: |
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn -2e-==Zn2+
④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
| A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
下列各组物质中,互称为同分异构体的是
| A.水与冰 |
| B.O2与O3 |
C.![]() |
D.![]() |
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
| A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
| C.稳定性:HX>HY>HZ | D.非金属性:X>Y>Z |
下列说法正确的是
| A.化学反应中能量变化都表现为热量的变化 |
| B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C.放热反应在常温下一定很容易发生 |
| D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 |
A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是
A.两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱