下表中评价合理的是
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评 价 |
| A |
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓ + 2H2O |
正 确 |
| B |
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C |
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋ |
正 确 |
| D |
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－ |
正 确 |
对于0.1mol•L-
1 Na2SO3溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） |
| C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） |
| D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 |
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．提高溶液的温度 |
下列说法正确的是
| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； |
| B．AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2； |
| C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 |
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 |
| B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 |
| C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 |
| D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |