（1）肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.7kJ/mol ②
请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式：___________________________。
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是__________（填“放热”或“吸热”），判断依据是_____________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。
（3）右表是部分化学键的键能数据：
已知N2(g) ＋3H2(g) 
2NH3(g) 试计算该反应的焓变，ΔH= ______(用含有a、b、c的代数式表示)。
（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填
氢化物化学式），原因是；
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。
（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式______。
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是，②只有极性共价键的共价化合物是，
③只含有非极性共价键的是，④既有离子键又有非极性键的化合物是。
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 |
0.10 |
22.02 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.00 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
21.98 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B 锥形瓶水洗后直接装待测液
C 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失