资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________。
物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是（写结构简式）
如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。
（1）这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B—B键。（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含个五边形，个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为。
（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4===Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①上述反应中还原产物是，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将molHCl氧化成Cl2；
②写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(L) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：_________________________。
（2）写出B、D化合物中官能团：
B中含官能团______________（填名称）；D中含官能团____________（填结构简式）
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：_____________
②：__________________________________________反应类型：_____________