氨水中有下列平衡NH3•H2O
NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
| A．加NaOH 固体 | B．加浓HCl |
| C．加NH4Cl固体 | D．加同浓度的氨水 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 |
| B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L |
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
| A．由电石制乙炔 | B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D．碳酸钙的分解 |
25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 |
| D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
| A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- =" Ag" |
| B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C |
| C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 |
| D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 |