下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
NO2球浸泡在冰水中 |
颜色变浅 |
生成N2O4的反应是吸热过程 |
| C |
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度 |
只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短 |
温度越高，反应速率越快 |
| D |
向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 |
溶液橙色加深 |
加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
| A．1.5 mol/L | B．1 mol/L | C．2.5 mol/L | D．2 mol/L |
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 + 2OH－══ RO4－+ 2F－+ H2O 。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
| A．+4 | B．+5 |
| C．+6 | D．+7 |
有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
| A．1∶4 | B．1∶3 | C．2∶5 | D．3∶2 |
下列说法中错误的是
| A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 |
| B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况） |
| C．0.5 L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 |
| D．配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑ |
| B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O |
| C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2O |
| D．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑ |