工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4
D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2="+131.4" kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| |
不同时间各物质的物质的量/mol |
|||
| 0min |
2min |
4min |
6min |
|
| CH4 |
2.00 |
1.76 |
1.60 |
n2 |
| H2 |
0.00 |
0.72 |
n1 |
1.20 |
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。
②达平衡时，CH4的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)
A．CO的含量保持不变
B．容器中c(CH4)与c(CO)相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3v正(CH4)=v逆(H2)
( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。
①a电极的名称为________。
②写出除去甲醇的离子方程式____________
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式(2分)
(2)如何检查装置A的气密性(2分)
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式(2分)
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分)
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．增大压强 |
(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)
(5)装置C中浓H2SO4的作用是(2分)
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案(用化学反应方程式表示)
物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶
液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则
（1）①反应的化学方程式是 。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是，
。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有 mol电子发生转移。
现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中
⑥B溶液中
⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）A为___________________；B为__________________；C为______________
_____；D为__________________；E为___________________．
写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________
（1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为____________________。
(4）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
（5）已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L
．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,
填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量 /g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；
| A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解 |
| C．将溶解液注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作，若加蒸馏水时不慎超过了刻度，若定容时俯视刻度线___________________，称量时游码和物体位置放错，Na2CO3含有少量结晶水。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。