工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4
D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2="+131.4" kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| |
不同时间各物质的物质的量/mol |
|||
| 0min |
2min |
4min |
6min |
|
| CH4 |
2.00 |
1.76 |
1.60 |
n2 |
| H2 |
0.00 |
0.72 |
n1 |
1.20 |
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。
②达平衡时，CH4的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)
A．CO的含量保持不变
B．容器中c(CH4)与c(CO)相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3v正(CH4)=v逆(H2)
( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。
①a电极的名称为________。
②写出除去甲醇的离子方程式____________
（1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol，试回答：
①烃A的分子式为 ，生成的B、C通过足量的过氧化钠可得到O2 _________g。
②若取一定量的烃A燃烧后生成的B、C各3mol，则有 mol烃A参加了以应。
③若烃A不能因反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定条件下能与氯气发生取代反应，所得一氯化物的结构只有一种，则A的结构简式为 。
④若A为烯烃，则 A的同分异构体有 种。
（2）已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
①有 个碳原子共线。
②至少 个碳原子共面。
③至多 个碳原子共面。
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。
| A．c（H+） | B．c（H+）/c（CH3COOH） |
| C．c（H+）•c（OH﹣） | D．c（H+）•c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH） |
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。
（1）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空： 三种溶液的c(H+)大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。
（2）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)＝ mol/L（忽略溶液体积的变化）。
（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是 。
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质
D．SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应
（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。
A． 写出该反应的离子方程式： 。
B． Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是： 。
③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为 、 。
化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量。
（1）写出反应②的化学反应方程式 。
（2）G的水溶液呈碱性的原因是 。
（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 。
（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为 。
（5）如何检验M溶液中阳离子 。
（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4试着写出该反应的离子方程式： 。