在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：
（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。
钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的数目为_________。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
| A．能听到“嘶嘶”的响声 | B．钠熔化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液变浑浊 | D．烧杯底部有银白色的金属钙生成 |
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。
下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品 名 |
浓缩菠萝汁 |
| 配 料 |
水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等 |
| 果汁含量 |
≥８０％ |
| 生产日期 |
标于包装袋封口上 |
其中属于着色剂的有属于调味剂的有
属于防腐剂的有富含维生素的有．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)△H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ |
15．0 |
20．0 |
25．0 |
30．0 |
35．0 |
| 平衡总压强/kPa |
5．7 |
8．3 |
12．0 |
17．1 |
24．0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 |
2．4×10－3 |
3．4×10－3 |
4．8×10－3 |
6．8×10－3 |
9．4×10－3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应热（填“吸”或“放”）kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：．
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，
（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
（3）反应③中△H3=．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0．5mol |
8．5mol |
2．0mol |
2．0mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A，D，E。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出A2D的电离方程式：，。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。