在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
| A．②③④ | B．②④⑤ | C．①②④ | D．③④⑤ |
参照反应Br + H2
HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
| A．正反应为放热反应 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| C．正反应为吸热反应 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．C(s)＋ O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2 |
| C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2 |
| D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2 |
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
| A．v(O2) =" 0.002mol/(L•s)" | B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L•s) |
| C．v(O2) =" 0.02" mol/(L•s) | D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L•s) |
作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A．CH3OH(l) + O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol |
| B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol |
| C．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol |
| D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol |
相同温度条件下，c(H＋)均为0.1mol/L的①盐酸②醋酸溶液各100mL分别和0.3g锌反应，下列说法中正确的是
| A．①中锌消失的快 | B．②锌消失的快 |
| C．①中产生的氢气多 | D．②中产生的氢气多 |