次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋
试回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）
（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。
（3）配平离子方程式。
（4）用双线桥法标出电子转移的数目。
（5）若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为 。
已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：
D2O+CH3COOH
CH3COOD+HDO
（6）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于
| A．正盐 | B．酸式盐 | C．钠盐 | D．氧化物 |
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。
（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +
（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
| X |
Y |
|
| Z |
W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式 ，反应中还原剂是 ，被还原的元素是____ 。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式 。
（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____ 。
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
____Cr2O72－＋___SO32－＋___
=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____ 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_____________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________ 。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH－移向 极（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____ 。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．AgNO3 | D．AlCl3 |