某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解液为NaCl溶液， 通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式 ；B电极的电极反应式 ；
（2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在 极附近（选填“A”或“B”）。试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因： 。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、
、Cl-、
、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_______________________________________；
B组：_______________________________________。
通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是___________________，不用NaOH溶液的原因是________________________________,反应的离子方程式是_______________________________；也不用饱和Na2CO3溶液的原因是_________________________________，其离子方程式是______________________________。
(1)写出镁在CO2中燃烧的化学方程式______________________________。
(2)利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440 ℃和800 atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式
_______________________________________________________________。
溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br-。
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请完成下列问题：
（1）写出A、B和C的化学式：A_____________，B_____________，C_____________。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______________________________________，_______________________________________。
（3）将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________________。