（1）常温下，0．2 mol·L-1HCl溶液与0．2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；
（2）常温下，若将0．2 mol·L-1MOH溶液与0．1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。
（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。
(10)分）
软质隐形眼镜材料W、化合物E,以及树脂X的合成路线如下：
（1）A中含有的官能团名称是_______
（2）甲的结构简式是_______
（3）B— C的化学方程式是______________
（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双
键的同分异构体共有_______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基所有同分异构体的结构简式______________
（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，笨环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应类型是(填序号) _______。
a.加成反应b.氧化反应c.加聚反应d.水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可) _______。
（7）E的分子式为C10H14O2,含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_______
(16 分)
为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________________________。
(2) 如将C
O2与札以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃D,苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
.
O
测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H2) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。
(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。
(说明：
越小，表示该物质在水中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。
(12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.
①电石与水反应的化学方程式是__________。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和________。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________
III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是________________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是________。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________
( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:
(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)
(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn02-)，写出反应的离子方程式________________
(3) 写出加H2O2吋发生反应的离子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)3后,在滤液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________
(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________
(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C02 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________
( 14分）水杨酸在医药工业中，是用途极广的消毒防腐剂，可用来软化硬皮或溶解角质的药物，安全性高，且对皮肤的刺激较低，因而成为美容保健品的主角。以下为水杨酸的合成路线,
提示：
请回答下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称__________。简述检验C中的无氧官能团的操作________________________________________________________________
(2) 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物,且在酸性条件下水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种。
(3) B—C反应类型________________。
(4) 上述转化过程中，反应步骤
的目的是________________。
(5) 从
合成
的过程,共有几个步骤.用化学方程式表示其中的第2步和最后一步的反应（注明反应条件）________________________________________