由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为___
____，其电极反应式为________ _______________。
②电解液d可以是_______，则白色沉
淀在电极上生成；也可以是_______，
则白色沉淀在两极之间的
溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是__________ ______，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____________________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________ ___________。
某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于（“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
（写出一个即可）。
将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。
（1）锌片为______（填“正极”或“负极”），电极反应是。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生反应（填“
氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向极移动，铜极上的现象是。
下边是日照2
010年9月11日的空气质量日报
| 污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
||
| 二氧化硫 |
二氧化氮 |
可吸入颗粒物 |
|||
| 12 |
33 |
66 |
2 |
良 |
（1）首要污染物是
（2）污染指数是
（3）能引起光化学烟雾的是（从表中选）
（4）能引起酸雨的是（从表中选）
丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A与H2加成后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：
（1）写出A的结构简式
（2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水，A通入溴的四氯化碳溶液
（3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体。
（4）A与某烷烃发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式。