下列反应中，熵变小于0的是
| A．(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) |
| B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) |
| C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) |
| D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) |
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．80% |
对于可逆反应3H2＋N2
2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
| A．增大压强 | B．充入更多N2 | C．使用高效催化剂 | D．降低温度 |
右图为可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是
| A．P2＞P1，n＜3 |
| B．P2＞P1，n＞3 |
| C．P1＞P2，n＜3 |
| D．P1＞P2，n＞3 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% |
| C．小于p% | D．无法判断 |
反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的
| A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 | B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 |
| C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 | D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 |