（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定是否存在的离子有 ；
（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是 _ ；原因是： 。
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ；
②在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 ；
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 （请答出两点）；
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 。
21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用氢氧化钾溶液作电解液，其装置如右图所示。填写下列空格。
（1）提炼汽油的原料是石油，石油是一种__________（选填“可再生”或“不可再生” ）能源。汽油_______（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。
（2）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（3）若以C6H14表示汽油，通入汽油的那个电极是燃料电池_____极（选填“正”或“负” ），该电极的反应式为 ，通入空气的电极上发生了 反应（氧化或还原），若有32g的O2参加反应，则反应过程中转移了____mol e－。
（4）请设计一种简易的方法将此电池的碳酸钾溶液再生为氢氧化钾溶液。简述其操作过程：
。
下列是某有机物合成反应的流程图：
已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题：
(1)③的反应类型是________，目标产物中官能团的名称是__________；丙的分子式为_________。
(2)写出生成甲的化学方程式________________________________。
(3)
→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式________
_______________，第二步所用试剂及目的是________________________，
(4)丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应及水解反应；③苯环上只有2个取代基
已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第I电离比B元素基态原子的第I电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。
(1)写出基态D原子的电子排布式 。
(2)已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有极为重要的地位、工业上生产高纯度R过程如下：
写出③的反应方程式_______________________________，已知RHCl3的沸点是31.5℃，则该物质的晶体类型是____________，中心原子的轨道杂化类型为_________，该物质的空间构型是_________。
(3)A的第I电离能比B的第I电离能大的原因是____________________，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是_________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3－互为等电子体的物质化学式为___________
金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：
(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺溶度积中涉及的有矿石中金属元素的还原、矿石的富集、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是______________；生铁实际上属于铁______等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请写出反应②的化学方程式__________________________。
(2)生产中碳除了用还原剂还原还原金属矿物外，还有一个重要作用是______________；反应③是在氩气的环境中进行，目的是_____________________，如何从反应③后的固体中获得金属钛_______________________________。
(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成，实际生产中常在409K时用铜还原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，当有1molCu参加反应时转移的电子数为NA，试写出该反应的化学方程式为___________________。