将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ・mol－1
C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ・mol-1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
| A．＋80.5kJ・mol－1 |
| B．＋30.0kJ・mol－1 |
| C．－30.0kJ・mol－1 |
| D．－80.5kJ・mol－1 |
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=" +" 74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为
| A．滴定管 | B．量筒 | C．容量瓶 | D．以上均不对 |
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的百分含量改变 | D．混合体系的压强发生改变 |
下列溶液，一定呈中性的是
| A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
| B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 |
| C．pH＝7的溶液 |
D．c(H＋)= 的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数） |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |