（1）侯德榜制碱法生产流程为：
①沉淀池中反应的化学方程式： ；
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
③上述流程中物质X的分子式为 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；
⑤加料完毕，保温30分钟，目的 ；
⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ；
⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
||||||||||||||
| f |
g |
||||||||||||||||
| d |
h |
[ |
|||||||||||||||
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），其原因是；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为（标出配位键）。
（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘盐 |
20~40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 使用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。（列式表示，不必计算出最后的数值）
已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。
(2)本题中涉及种核素，种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有个电子，个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是g。
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
① SiO2 + 2C
Si + 2CO ② Si + 2Cl2
SiCl4③ SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl。
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
（2）反应①和③属于。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）下列描述正确的是。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应
D．复分解反应全部都是氧化还原反应