（1）侯德榜制碱法生产流程为：
①沉淀池中反应的化学方程式： ；
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
③上述流程中物质X的分子式为 。
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；
⑤加料完毕，保温30分钟，目的 ；
⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ；
⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）
已知：
C、
分别按下式反应（燃烧）：
①
放热
②
放热
③
放热
请回答：
（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染
（2）根据反应②，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。
（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是__________（填“相等”或“不等”）。
乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：
已知：
（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。
①分馏②裂解
（2）A的官能团是__________。
（3）反应II的化学方程式是__________。
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。
①反应IV的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。（写出一种即可）
（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。
①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
①~⑧是元素周期表中的部分元素。
 族周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：
a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
为了研究外界条件对
分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入
溶液，并测量收集
气体所需的时间，实验记录如下：
| 实验序号 |
溶液浓度 |
溶液温度 |
催化剂 |
所用时间 |
| ① |
5% |
20℃ |
2滴 |
 |
| ② |
5% |
40℃ |
2滴 |
 |
| ③ |
10% |
20℃ |
2滴 |
 |
| ④ |
5% |
20℃ |
不使用 |
 |
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
（3）实验测得
，原因是__________。
（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。