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题文

对固体表面的化学过程的研究,有助于理解各种不同的过程。
(1)根据反应:
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2,但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中,原因是:               
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。


若1molCH4催化还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则=       
(3)合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3,当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,发生反应:。为制得这种活性最高的催化剂,向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为       g。
(4)探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

控制实验条件相同,催化反应器中装载不同的催化剂,将催化反应后的混合气体通过试管溶液(溶液体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                  ;尾气处理方法是:                        

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是____________.
(3)当c(H)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率________,反应所需时间__________。
(4)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H)由大到小的顺序是______________。

(1)25℃时,将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=
(2)纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变, 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+ )=

常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+ 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)﹣c(A)= mol/L,c(OH)﹣c(HA)= mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH42CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH42SO4 D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是: (填序号).

某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x mol·L﹣1,c(OH)=10﹣y mol·L﹣1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:

(1)此温度下,水的离子积Kw为 ,则该温度T 25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a= ,实验②中由水电离产生的c(OH)= mol·L﹣1
(3)在此温度下,将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

①按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性.
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为

按要求填空:
(1)将等质量的Zn粉分别投入a.10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b.10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中:
①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“>、<或=”),
②若Zn过量,产生H2的量:a b(填“>、<或=”);
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a.盐酸和b.醋酸中:
①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“>、<或=”),
②若Zn过量,产生H2的量:a b(填“>、<或=”).

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