水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任。下图是某自来水厂净水过程的主要操作流程：
资料：常用的絮凝剂有明矾[化学式为KAl(SO4)·12H2O]、高铁酸钾，消毒剂有液氯（Cl2）、臭氧等，请回答下列问题：
（1）操作X 的名称是 ，试剂A 的名称是 。
（2）明矾作絮凝剂是因为明矾与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是 价。
（4）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
（5）海水淡化是获取淡水的方法之一，用右图方法获得淡水的过程中发生的是 变化（填写“物理”或“化学”）。
随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。
物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将一氧化碳、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内。
（1）标准一，包括的物质（用化学式表示，下同）；
（2）标准二，包括的物质。
硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是（选填下列做法的序号）。
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思
（1）通过溶解、、、结晶等操作可以初步提纯粗盐；
（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂、、
并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。
写出下反应的列化学方程式
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变得既白又硬
请用微粒的观点来解释下列问题
（1）闻到酒精的气味 ；
（2）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质。