用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA |
| B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA |
| C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子 |
| D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA |
已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是
| A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) |
| B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) |
| D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－) |
把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
| A．1体积NO | B．2体积NO2和0.5体积O2 |
| C．2体积O2 | D．0.25体积O2 |
某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为
| A．2 mol | B．4 mol |
| C．6 mol | D．8 mol |
反应H2(g) +Br2(l)
2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
| 1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ |
H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
| 436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y | C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |