用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体中含有原子数为6 NA |
| B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L |
| C．0．25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5NA |
| D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
在密闭的容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），SO2和O2，起开始时分别为20mol和10mol；达平衡时SO2的转化率为80%；若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
| A．10mol和10% | B．20mol和20% |
| C．20mol和40% | D．20mol和80% |
下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) 
xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是
| A．m＞x，正反应为放热反应 |
| B．m+n＜x，正反应为吸热反应 |
| C．m＜x，正反应为放热反应 |
| D．m＞x，正反应为吸热反应 |
已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是
| A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
| B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液 |
| C．pH=14-pOH的溶液 |
| D．pH=pOH的溶液 |
一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 |
| B．物质B的转化率降低 |
| C．x + y ＜ z |
| D．物质C的体积分数增大 |
下列说法正确的是
| A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等 |
| B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小 |
| C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
| D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |