氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：
| 操 作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡 |
（1） |
存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2） ，振荡 |
（3） |
存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。
Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol／L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。
写出下列反应的热化学方程式。
（1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
。
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有______________________________。
（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有_______________可能有_______________。
（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_____________，一定有_____________。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为___________________
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________________
（3）写出氯气实验室制法方程式：_____________________
（4）ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为4ClO-＋4H＋
4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是______________
（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____________（填化学式），反应的化学方程式为_________________
（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______________，说明这种气体具有_________________性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是 （填元素符号，下同），第一电离能较大的是 。
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为 ，价层电子占有的原子轨道数为 。
（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于 晶体。Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是 。
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是 原子，一个晶胞中含有该原子的个数为 。