某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。
X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两
种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
。
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应CH3CH(OH)2
CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。
（2）M的结构简式为 _________；C的结构简式为 __________。
（3
）G→H的反应类型是 ____
__；H→I的反应类型是 ______；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______
；
②H→I的化学方程式： ___。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。（任写一种）a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－ |
已知：
① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有
沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式：。
（2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为：；
（3）写出A、E溶液反应的离子方程式：；
（4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列
转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。
（1）A、H分别为、（填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为。
（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
| T(℃) |
200 |
600 |
800 |
| ρ(g/L) |
6．881 |
2．650 |
1．517 |
| 气体摩尔体积（L/mol） |
38．8 |
71．6 |
88．0 |
可见，6
00℃时无水H 存在形式的分子式为。
、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断H1０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0
.2mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度
为 (从上表中选择)
⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mo
l－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在
T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是。