某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。
（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是（多选）
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．有铁有铜 | D．无铁无铜 |
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：
、
（2）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH—、NO3—六种离子。若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是。
4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S ="=" K2S+2NO2↑+CO2↑。在该反应中KNO3表现出性，被还原的元素是。
铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是
。
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）
；
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。
有以下物质①Fe、②AgCl固体、③ 熔融Ba
(OH)2、④Al2(SO4)3溶液、⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧ H2CO3、⑨无水乙醇(C2H5OH)。其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：；属于非电解质的有；属于电解质的有_______，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式
一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是__________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________。
⑤当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是__________________，反应所需的时间的长短关系是__________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________。