有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）
xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）甲平衡时A的体积分数为 ；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；
（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；
（4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。
（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH 
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3=kJ·mol-1。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O
（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量（填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2浓度变化的曲线是（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。
Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)△H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1）△H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式。
②电池总反应的化学方程式。