已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0．25 mol |
| D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 |
已知碳有两种常见的同位素12C
C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。
| A．6种 | B．10种 | C．11种 | D．12种 |
在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)( )。
| A．NA | B．2NA | C．6NA | D．10NA |
下列说法正确的是( )。
| A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的 |
| B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素 |
| C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的 |
| D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和 |
钛(Ti)元素的同位素有
Ti
Ti
Ti
Ti
Ti,下列说法中不正确的是( )。
| A．上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30 |
| B．题述中包括5种钛元素,且质子数都是22 |
| C．题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素 |
| D．钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50 |
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是( )。
| A．(m-n)×W/m | B．(m-n-1)×W/m | C．(m+n)×W/m | D．(m-n+1)×W/m |