蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH）2＋Ni(OH）2。
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_____极连接，电极反应式为_____________。
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：
Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。
| A．稀H2SO4 | B．NaOH溶液 | C．Na2SO4溶液 | D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液 |
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0．36 g水。试回答下列问题：
①电解足量N(NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝____________（用含a、x的代数式表示）。
②电解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝_____。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________________。
（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；
2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；
H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。
则表示CH3OH(l）燃烧热的热化学方程式为 。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO32﹣):n(HSO3﹣) |
99：1 |
1：1 |
1：99 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图: 
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH-向极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1·min-1） |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）。
[化学——物质结构与性质]
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ 氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（填序号）。
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为。
Ⅱ 氢气的存储
（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为。
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是：CS（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②分子中C原子的杂化轨道类型为。
③有关键长数据如下：
| C—S |
C＝S |
C16S8中碳硫键 |
|
| 键长/pm |
181 |
155 |
176 |
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是：。
④C16S8与H2微粒间的作用力是。
[化学—有机化学基础]
对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
·
（1）D中含有官能团的名称是，A-B的反应类型为。
（2）G的结构简式为。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体。
丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是（填序号）。
| A．NaOH(aq) | B．NaHCO3(aq) | C．酸性KMnO4(aq) | D．FeCl3(aq) |
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式。
工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。