某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 |
Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 |
Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；
Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为；若四种离子的关系符合④，则溶质为。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2
O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
（4）若反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L
(8分)
（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________
②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______密度之比为________，所含氧原子数之比为_________
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：（填化学式，下同）；
沸点：原因是。
某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）
（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择（填“NaOH溶液”，“盐酸”，“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是，反应的离子方程式为，。
（2）固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为。
（3）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（填“偏高”“偏低”“不影响”）