下列有关反应热的说法正确的是
| A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 |
| B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1 |
| C．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1 |
| D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2 |
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过最的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
| A．22.2% | B．75.7% | C．30.0% | D．80.6% |
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是
| A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 |
| B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 |
| C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 |
| D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 |
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为
| A．6：1 | B．3：1 | C．2：1 | D．1：2 |
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
| A．1:3 | B．4:3 | C．2:1 | D．3:l |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
| A．所用NaOH已经潮解 | B．定容时俯视 |
| C．未洗涤烧杯及玻璃棒 | D．称量时误用“左码右物” |