向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 |
| B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 |
在500 ℃时，2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，增大O2的浓度，达新平衡后，下列说法不正确的是（）
| A．正反应速率增大 | B．逆反应速率减小 |
| C．SO2的转化率增大 | D．SO3的浓度一定增大 |
在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，则( )
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 |
| B．正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高 |
| C．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率不变，平衡不移动 |
一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（）
| A．2 mol SO2+1 mol O2 | B．4 mol SO2+1 mol O2 |
| C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3 | D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 |
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1 mol N2和3 mol H2，使它们在同温下反应，并达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当甲容器中N2的转化率为10%时，则乙容器中N2的转化率为（）
| A．10% | B．＞10% | C．＜10% | D．5% |
图2-5是表示：2X(g)+Y(s)
Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）
图2-5
| A．减少Z的物质的量 | B．降低压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |