下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 |
下图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
| A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 |
| B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b， |
| C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 |
| D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2。 |
| B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g |
| D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3 |