下列反应方程式不正确的是
A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑ |
B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2 2H2SO4 |
| C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O |
| D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32- |
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
| A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应为放热反应，则A为气态 |
| C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 |
| D．压强对该平衡的移动无影响 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s） |
B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
| A．升高温度 | B．增大Y的浓度 |
| C．降低温度 | D．增大体系压强 |
下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
| A．升高温度，同时加压。 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
| A．①②⑤ | B．①③⑤ |
| C．③④⑤ | D．①③④ |