（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为_______________________。
②负极的电极反应式为_______________________。
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。
某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
、
、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
（1）甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
（2）乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
分子由____________基和____________基构成的物质称为表面活性剂.根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同,表面活性剂分为____________、____________、____________和____________。
12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量是 g·mol
，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式是 。
有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×10
个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是。
9.03×10
个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。