（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容
d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间
| A．abcf | B．acde | C．cdef | D．全部 |
③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2） 已知热化学方程式：
2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )
（3） 已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol-1和-563.58 kJ·mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又观察到的现象是_________。易拉罐变瘪的原因是__________________；产生后一现象的原因是__________________ 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是 、 、或 。
用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的盐酸500mL，需要的主要仪器有： 、 、 、 、 。
测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。