下列化学方程式中，不能用离子方程式HOHH2O表示的是A．2-优题课

已知：25°C时， $K_{φ} [M g (O H)_{2}] = 5.61 \times 10^{- 12}$ ， $K_{φ} [M g F_{2}] = 7.42 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是（）

A．	25°C时，饱和 $M g (O H)_{2}$ 溶液与饱和 $M g F_{2}$ 溶液相比，前者的 $c (M g^{2 +})$ 大
B．	25°C时，在 $M g (O H)_{2}$ 的悬浊液加入少量的 $N H_{4} C l$ 固体， $c (M g^{2 +})$ 增大
C．	25°C时， $M g (O H)_{2}$ 固体在20ml0.01 mol $\cdot L^{- 1}$ 氨水中的 $K_{φ}$ 比在20mL0.01mol $\cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液中的 $K_{φ}$ 小
D．	25°C时，在 $M g (O H)_{2}$ 的悬浊液加入 $N_{a} F$ 溶液后， $M g (O H)_{2}$ 不可能转化成为 $M_{a} F$

用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．	标准状况下，5.6 $L$ 一氧化氮和5.6 $L$ 氧化混合后的分子总数为0.5 $N_{A}$
B．	1 $m o l$ 乙烷分子含有8 $N_{A}$ 个共价键
C．	58.5 $g$ 的氯化钠固体中含有 $N_{A}$ 个氯化钠分子
D．	在1 $L$ 0.1 $m o l / L$ 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 $N_{A}$

下列说法正确的是

A．	仅用 $A g N O_{3}$ 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．	乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．	用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

一种从植物中提取的天然化合物 $a - d a m a s c o n e$ ，可用于制作"香水"，其结构为：
，

有关该化合物的下列说法不正确的是（）

A．	分子式为 $C_{13} H_{26} O$
B．	该化合物可发生聚合反应
C．	1 $m o l$ 该化合物完全燃烧消耗19 $m o l O_{2}$
D．	与溴的 $C C l_{4}$ 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用 $A g N O_{3}$ 溶液检验

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。