A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是。
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是
g ，其中有g H2SO4作为氧化剂被还原。
有A、B、
C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑
”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：
| A |
B |
C |
D |
E |
|
| A |
 |
↓ |
— |
↓ |
— |
| B |
↓ |
↓ |
— |
||
| C |
— |
↓ |
↑ |
— |
|
| D |
↓ |
↓ |
↑ |
↓ |
|
| E |
— |
— |
— |
↓ |
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
ABCDE
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
②C+D：
③A+D：
根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式：；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：
；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：
；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：；
A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。
写出
下列物质的电离方程式或者化学
式：
（1）硫酸__________________（电离方程式）
（2）纯碱___________________（化学式）
（3）醋酸______________________（化学式）
（4）大理石的主要成分____________（化学式）